화합물 이름을 지정하는 방법

콘텐츠

• 단계
• 방법 1 이온 성 화합물의 명명법
• 방법 2 다 원자 화합물의 명명법
• 방법 3 : 공유 화합물의 명명법

화학 분야에서 성공하려면 기본 화학 화합물의 이름을 지정하는 방법을 알아야합니다. 이 안내서는 화합물의 이름 지정 프로세스에 대한 기본 규칙과 익숙하지 않은 화합물에 이름을 지정하는 방법을 제공합니다.

단계

방법 1 이온 성 화합물의 명명법

1. 이온 성 화합물이란? 이온 성 화합물은 금속과 비금속으로 구성됩니다. 그런 다음 원소 주기율표를 참조하여 화합물에 존재하는 원소에 속하는 범주를 확인하십시오.

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   이름을 정하십시오. 두 원소의 이온 성 화합물을 명명하는 것보다 쉬운 것은 없습니다. 실제로, 화합물의 명칭의 제 1 부분은 접미사 "우레"를 갖는 비금속 원소의 명칭에 대응하고, 제 2는 금속 원소의 명칭에 대응한다. 산화물, 인화물, 질화물, 황화물은 예외입니다.
   • 예 : Al₂O₃. 알₂ = 알루미늄; O₃ = 산소. 따라서 화합물의 이름은 "알루미늄 산화물"입니다.

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   전이 금속을 알아라 전이 금속은 주기율표의 D 및 F 블록에서 발견되는 것이다. 화합물의 이름 으로이 금속에 대한 전하는 로마 숫자로 표시됩니다. 전이 금속이 더 많은 부하를 운반하고 더 많은 화합물을 형성 할 수 있기 때문입니다.
   • 예 : FeCl₂ 그리고 FeCl₃. Fe = 철; CL₂ = -2 클로라이드; CL₃ = 염화물 -3. 이름으로 염화 제일철 (II)과 염화 제이철 (III)이 있습니다.

방법 2 다 원자 화합물의 명명법

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   다 원자 화합물이 무엇인지 이해해야합니다. 다 원자 화합물은 서로 관련된 다톰 그룹에 의해 형성된 화합물; 전하는 그룹 전체가 양수이거나 음수입니다. 그런 다음 다 원자 화합물에 발휘할 수있는 세 가지 기본 동작이 있습니다.
   • 화합물의 첫 번째 부분에 수소를 첨가 할 수 있습니다. "수소"라는 단어는 실제로 화합물 이름의 시작 부분에 추가됩니다. 이렇게하면 음전하 값이 1 씩 줄어 듭니다. 예를 들어 "탄산염"CO₃ "탄산 수소"HCO가됩니다₃.

     
     

     
     
   • 화합물에서 산소를 제거 할 수도 있습니다. 하중은 변하지 않지만 화합물의 "-ate"접미사는 "-ique"로 변경됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다. NO₃ NO₂ 우리는 질산염에서 질산염으로갑니다. "

     
     

     
     
   • 화합물의 중심 라톰을 동일한주기 그룹에 속하는 다른 원자로 대체 할 수 있습니다. 예를 들어, SO 황산염₄ Selenate SeO로 대체 가능₄.

     
     

     
     

2. 
   

   
   
   
   가장 일반적인 디온 그룹을 기억하십시오. 아래의 그룹은 대부분의 다 원자 화합물을 형성하는 데 사용됩니다. 마이너스 전하의 증가하는 순서에 따라
   • 수산화물 이온 : OH
   • 질산 이온 : NO₃
   • 탄산 수소 이온 : HCO₃
   • 과망간산 염 이온 : MnO₄
   • 탄산 이온 : CO₃
   • 크로메이트 이온 : CrO₄
   • 중크롬산 이온 : Cr₂O₇
   • 황산 이온 : SO₄
   • 아황산염 이온 : SO₃
   • 티오 황산염 이온 : S2O₃
   • 인산 이온 : PO₄
   • 암모늄 이온 : NH₄
3. 위 목록에서 복합 이름을 작성하십시오. 그룹과 관련된 모든 항목과 이름 연관을 형성하십시오. 원소가 이온 성 그룹 앞에 놓이면 원소 이름이 화합물 이름의 시작 부분에 추가됩니다.
   • 예 : KMnO₄. 당신은 그 사자 MnO를 알 수 있어야합니다₄ 사자 과망간산 염에 해당합니다. K는 칼륨을 나타냅니다. 따라서 화합물은 과망간산 칼륨이라고합니다.

     
     

     
     
   • 예 : NaOH. 당신은 아마 그것이 OHOH라는 것을 이해했을 것입니다. Na는 나트륨이므로 화합물을 수산화 나트륨이라고합니다.

     
     

     
     

방법 3 : 공유 화합물의 명명법

1. 
   

   
   공유 화합물이란? 공유 화합물은 둘 이상의 비금속 원소의 회합으로부터 생성된다. 화합물의 이름은 화합물을 구성하는 데이텀 수에 의해 결정됩니다. 이 이름 옆의 그리스어 접두사는 화합물에 존재하는 분자의 수를 나타냅니다.

2. 
   

   
   접두사를 숙지하십시오. 1-8 원자의 화합물에 대해 다음 접두사를 기억하십시오.
   • 1 원자- "Mono-"
   • 2 원자- "Di-"
   • 3 개의 원자- "Tri-"
   • 4 개의 원자- "테트라-"
   • 5 원자- "펜타-"
   • 6 개의 원자- "헥사-"
   • 7 개의 원자- "헵타-"
   • 8 개의 원자- "옥타-"
3. 그런 다음 화합물의 이름을 지정하십시오. 적절한 접두사를 사용하여 결과 화합물의 이름을 지정하십시오. 접두사는 여러 원자를 갖는 화합물을 구성하는 각 원소에 접목되어야한다.
   • 예 : CO는 일산화탄소로 돌아가고 CO는₂ 이산화탄소를 지정합니다.

     
     

     
     
   • 예 : N₂에스₃ 아질산 삼황화물에 해당합니다.

     
     

     
     
   • 대부분의 경우 접두사 "mono"는 생략 할 수 있습니다. 이것은 접두사가 부족한 것보다 후자를 사용해야 함을 유도합니다. 이 접두사는 일산화탄소의 경우 화학의 첫 번째 희미한 빛으로 되돌아 간다는 사실을 감안할 때 계속 사용됩니다.

     
     

     
     

• 물론, 이러한 모든 규칙에 몇 가지 예외가 적용되는 것으로 의심됩니다. 예를 들어이 식인 CaCl을₂당신은 그것이 "이 염화칼슘"이라고 불리는 것을 기대합니다. 화합물은 단순히 염화칼슘이라는 이름을 유지합니다.
• 이 모든 것이 유기 화학에는 적용되지 않습니다.
• 여기의 자세한 규칙은 화학 및 과학의 초보자를위한 것입니다. 가변 원자가에 대한 규칙과 같이 고급 화학 단계를 진행할 때 매우 다른 규칙이 있습니다.