이온 성 화합물의 이름을 지정하는 방법

콘텐츠

• 단계
• 방법 1 이원성 이온 화합물 이름 지정
• 방법 2 전이 금속을 함유 한 화합물
• 방법 3 다 원자 이온을 함유하는 화합물 이름

이온 성 화합물은 양의 금속 이온 (양이온) 및 음의 비이 온성 이온 (음이온)으로 구성됩니다. 이온 성 화합물의 이름을 찾으려면 먼저 올바른 접미사 (-ure, ate ...)를 가진 비금속 (오른쪽 요소)의 이름을 찾은 다음 결합 된 금속 (왼쪽 요소)의 이름을 찾아야합니다. 접미사. 전이 금속을 가진 화합물의 경우 규칙은 동일하지만 몇 가지 작은 변형이 있습니다.

단계

방법 1 이원성 이온 화합물 이름 지정

1. 
   

   
   원소 주기율표를 참조하십시오. 모든 알려진 화학 원소는 주기율표에 있습니다. 이원성 이온 화합물은 금속 (양이온) 및 비금속 (음이온)으로 만들어진다. 이것은 일반적이 아니지만 전자 (음이온)를 얻을 수있는 원소는 오히려 테이블의 오른쪽에 있고 양이온은 왼쪽에 있습니다. 금속은 테이블의 왼쪽과 가운데에 있습니다.
   • 음이온은 주기율표의 15, 16 또는 17 그룹에 가장 많이 속합니다. 다른 요소 군은 범례에 설명 된 색상으로 표시됩니다.
   • 이 표를 가지고 있지 않으면 인터넷 (예 :이 사이트)에서 쉽게 찾을 수 있습니다.

2. 
   

   
   알 수없는 이름으로 이온 성 화합물 공식을 입력하십시오. 이온 성 화합물의 이름을 물어 보자고 가정하자 염화나트륨. 상황에 따라 진행중인 노트북이나 보드에 작성합니다.
   • 이 예제는 잘 알려져 있지만 명명법의 원리를 이해할 수 있습니다. 염화나트륨 이온이 2 개이고 전이 금속을 포함하지 않습니다.

3. 
   

   
   금속의 이름을 입력하십시오. 화합물 이름의 두 번째 부분은 실제로 금속의 이름이며, 공식에서 첫 번째로 나오는 요소, 양으로 하전 된 요소 (양이온)입니다. 이 금속 앞에는 단어가 있습니다 의 (염화 의 나트륨). 주기율표에서 기호는 나 나트륨의 것이므로 두 번째로 넣습니다.
   • 규칙은 변경할 수 없습니다. 금속의 이름은 항상 두 번째 위치에 있고 기호는 수식에서 첫 번째입니다.

4. 
   

   
   
   
   비금속의 이름을 접미사와 함께 입력하십시오. 간단한 음이온의 경우 다음을 추가해야합니다. -ure 요소의 루트에서. 이 예에서는 Lanion이 있습니다. CL화합물은 염소이다우레왜냐하면 CL 염소입니다. 때로는 조금 더 복잡하기 때문에 라 조트가 위험에 처할 때 우리는 아지 드가 아니라 질화물에 대해 이야기합니다.
   • 많은 Danions의 교파 원칙은 변하지 않습니다. 따라서, 인을 함유 한 이온 성 화합물에는 인의 ... 그리고 liode가 있다면 요오드화물 ...

5. 
   

   
   lanion과 양이온의 이름을 올바른 순서로 조립하십시오. 이온 성 화합물의 두 부분의 이름이 발견되면 목표에서 멀어집니다. 음이온 양이온 순서로 조립해야합니다. 염화나트륨 줄 것이다 염화나트륨 .

6. 
   

   
   다른 간단한 이온 성 화합물로 연습하십시오. 우리는 잘 알려진 염화나트륨의 경우를 보았지만이 유형의 다른 많은 화합물이 있습니다. 덜 자주 발생하는 화합물의 모델로 사용하기 위해 일부를 유지해야합니다. 이러한 화합물을 사용하면 관련된 dion의 수를 고려할 필요가 없습니다. 연습으로 다음 화합물의 이름을 찾으십시오 ( "="기호 다음에 빈 공간을 선택하면 답이 표시됨).
   • 리₂S = 리튬 황화물
   • AG₂S = 황화은
   • 의 MgCl₂ = 염화 마그네슘

방법 2 전이 금속을 함유 한 화합물

1. 
   

   
   
   
   이온 성 화합물의 공식을 입력하십시오. 예를 들어 화학식 Fe를 갖는 화합물을 예로 들어 보자.₂O₃. 전이 금속은 주기율표의 중앙 부분과 네 줄에 있습니다. 예를 들어 백금, 금, 지르코늄 ... 화합물의 이름을 찾으려면 하중을 고려해야합니다. 로마 숫자로.
   • 전이 금속 화합물은 후자의 산화 (충전)의 수가 반응에 따라 변할 수 있기 때문에 항상 이름이 조금 더 섬세하다.

2. 
   

   
   사자의 금속 부하를 결정하십시오. 사용중인 금속이 주기율표의 그룹 3 이상에 속하는 경우 산화 횟수에 대해 걱정해야합니다. 금속과 관련된 라니 온 린스는 전이 금속의 전하를 나타낸다. 금속은 양전하를 띠고 우리의 경우 산소는 항상 -2의 전하를 가지며 O₃ 균형을 잡을 6 개의 전자가 있다고 가정합니다. 두 개의 철 원자가 있기 때문에 철그러므로 여기서 철의 하중은 +3이라고 결론 지었다.
   • 산소 사자의 책임이 -2라는 것을 쓰면 반대의 행동을 할 수도 있습니다.
   • 일반적으로 학교 운동에서 두 요소의 하중은 공식이나 진술에 언급되어 있습니다.

3. 
   

   
   금속의 이름을 찾으십시오. 당신은 로마 숫자로 그의 책임을 추가 할 것입니다. 필요한 경우 주기율표에서 양이온 (금속)의 이름을 찾으십시오. 철 철의 상징이며 +3의 양전하를 씁니다. ... 철 (III) .
   • 로마 숫자는 교파에서만 사용됩니다. 어떤 경우에도 공식이나 반응에 나타나지 않습니다.

4. 
   

   
   비금속의 올바른 배합을 찾으십시오. 접미사가 있어야합니다. 필요한 경우 주기율표에서 lanion 이름을 검색하십시오. 이것은 산소 (O)는 특별한 경우입니다. -Gene 찬성 -from제공하는 산화물 .
   • 반면에 다른 모든 음이온은 -ure. 분명히, 금속이 무엇이든 관계없이 음이온은 항상 같은 방식으로 지정됩니다.

5. 
   

   
   두 요소의 이름을 결합하십시오. 이 작업은 단순한 화합물로 본 것과 다르지 않습니다. 로마 숫자는 말할 것도없고 앞에서 정의한 두 가지 명명법 요소를 조립하십시오. 이게 어떻게 Fe₂O₃ 에서 온산화철 (III) .

6. 
   

   
   오래된 교파를 아십시오. 과거에는 로마 숫자가 전이 금속에 사용되지 않았습니다. -eux 또는 -ique. 이온 성 화합물의 두 부분을 자세히 관찰하십시오. 금속 사자가 비금속 사자보다 요금이 낮 으면 엔딩을 사용합니다. -eux. 반대의 경우 엔딩을 사용합니다. -ique .
   • 철은 산소보다 전하가 적고 (Fe는 전하가 높음) 철. FeO는산화철.
   • 교파 철 과 철 따라서 요소에 대한 두 가지 참조가 주어지면 동일한 루트를 갖습니다. 철.

7. 
   

   
   특정 화합물에 로마 숫자를 사용하지 마십시오. 이것은 아연 또는은을 포함하는 경우입니다.이 두 금속은 화학 반응에 관계없이 항상 같은 수의 산화를 가지므로 단 하나의 명칭 만 있습니다. 아연은 항상 +2의 전하를, 은은 항상 +1의 전하를 갖습니다.
   • 이것은 이들 원소를 함유하는 화합물이 항상 "... 아연"또는 "...은"유형임을 의미한다. 로마 숫자를 함께 볼 수는 없습니다.

방법 3 다 원자 이온을 함유하는 화합물 이름

1. 
   

   
   다 원자 이온의 공식을 입력하십시오. 정의상, 이러한 이온 성 화합물은 몇몇의 다른 방식으로 결합 된 이온. 일반적으로 단일 양이온 (금속)과 음이온 (비금속)이 있으며 여러 원자로 구성됩니다. 이온의 이름을 모르면 주기율표를 참조하십시오. 고전적인 예를 들어 보자. 공식 화합물 FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   사자 금속 전하를 결정하십시오. 먼저, 사자 SO₄ -2의 요금이 부과됩니다. 2 SO 인덱스₄ "는 화합물 내에 2 개의 이러한 이온이 존재 함을 나타낸다. 이 이온을 황산염산소와 황의 조합이기 때문입니다. 따라서 부하는 2 x -2 = -4입니다. 암모늄 라이온 NH₄ (질소 1 원자와 수소 4)는 +1의 전하를 가진다. 가스 암모니아 NH 포뮬러₃ 안정하고 중성 전하를 가지고 있지만 수소 원자가 첨가되면 NH가됩니다.₄ +1의 청구로. 황산 암모늄 (NH₄(SO₄)₂ 따라서 -4 + 1 또는 -3의로드가 있습니다. 그것은 철 사자가철)는 화합물이 안정적이되도록 +3 전하를 가져야합니다.
   • 이온 성 화합물은 중성 전하를 갖지만, 그렇지 않으면 안정적이지 않다. 이 속성 덕분에 금속 사자 하중을 찾을 수 있습니다.
   • 사자 SO₄ -2의 전하를 가지며, 각각 -1의 전하를 갖는 2 개의 수소 원자와 결합 될 때, 이는 안정한 화합물이된다 : 화학식 H의 황산₂SO₄ .

3. 
   

   
   금속 이온의 이름을 지정하십시오. 이 작업을 수행하는 두 가지 방법이 있습니다. 이전 방법과 새 방법은 현재 시작하더라도 마찬가지입니다. Fe의 경우₂O₃, 당신은 말할 수 있습니다 산화철 (이전 이름) 또는 산화철 (III) (새로운 명칭).

4. 
   

   
   비금속 이온의 전체 이름을 입력하십시오. 주기율표를 읽으면 기호가 에스 황에 해당하며 SO 형태의 산소와 결합₄그는 황산염. 유사하게, 질소 원자가 4 개의 수소 원자 (NH₄), 전체는 암모늄 사자입니다. 마지막으로 두 가지를 결합하면 황산 암모늄.
   • 가스 암모니아중성 전하를 갖는 양이온은 양이온이 첨가되면 암모늄 사자가된다.
5. 금속 이름을 비금속 이름과 연결하십시오. 너무 FeNH입니다₄(SO₄)₂ 에서 온 암모늄 및 황산 철 (III).

   
   

   
   
   • 이전 이름으로이 화합물을 제 2 철 황산 암모늄.