산화 수를 찾는 방법

작가: Roger Morrison

창조 날짜: 27 구월 2021

업데이트 날짜: 1 칠월 2024

콘텐츠

단계
1 부 화학 규칙에서 산화 수 결정
제 2 부 특정 규칙을 따르지 않는 원자의 산화수 결정

이 기사 : 화학 규칙에서 산화 수 결정 특정 규칙을 따르지 않는 원자의 산화 수 결정

화학에서, "산화"및 "환원"이라는 용어는 각각 원자 (또는 원자 그룹)가 각각 전자를 잃거나 얻는 반응을 의미한다. 산화수는 화학자들이 얼마나 많은 전자가 전달 될 수 있는지와 반응 동안 시약이 산화 또는 환원되는지 여부를 알 수 있도록 원자 (또는 원자 그룹)에 할당 된 숫자입니다. 원자화 원자가 원자에 할당되는 과정은 원자의 전하 및 이들이 속하는 분자의 화학적 조성에 따라 간단하거나 매우 복잡 할 수있다. 문제를 더 복잡하게하기 위해 일부 원자는 두 개 이상의 산화 수를 가질 수 있습니다. 다행히도, 산화수의 결정은 화학 및 대수에 대한 지식을 갖는 것이 유용 할 수 있지만, 구현하기 쉬운 잘 정의 된 규칙에 의해 지배된다.

단계

1 부 화학 규칙에서 산화 수 결정

작업중인 제품이 원소 원자인지 확인하십시오. 자유롭고 다른 원소와 결합되지 않은 원소 원자의 산화수는 항상 0이다. 이것은 원소 형태가이 단순한 원자로 구성되는 원자뿐만 아니라 원소 형태를 갖는 원자에 대해서도 마찬가지이다. 이원자 또는 다 원자입니다.
- 예를 들어 Al_(S) 그리고 Cl₂ 둘 다 원소의 결합되지 않은 형태이기 때문에 산화수는 0이다.
- 황의 원소 형태 S₈옥 타설 퍼 또는 옥 타설 퍼는 불규칙하지만 산화수가 0이다.
해당 제품이 이온화 된 형태인지 확인하십시오. 이온의 산화수는 전하와 같습니다. 다른 원소와 연결되지 않은 이온뿐만 아니라 이온 성 화합물의 일부인 이온의 경우에도 마찬가지입니다.
- 예를 들어, Cl 이온의 산화수는 -1이다.
- Cl 이온 보유 항상 NaCl 화합물의 일부인 경우 산화수 -1. 정의상 Na 이온의 전하가 +1이기 때문에 Cl 이온의 전하가 -1이라는 것을 알고 있습니다. 따라서 산화 수는 항상 -1입니다.
금속 이온의 경우 여러 산화 수가있을 수 있습니다. 많은 금속 요소에는 둘 이상의 하중이 있습니다. 예를 들어, 철 (Fe)은 +2 또는 +3의 전하를 갖는 이온화 된 형태 일 수있다. 금속 이온의 전하 (따라서 이들의 산화수)는 그것들의 일부인 화합물의 다른 원자의 전하의 함수로서 결정되거나 정보가 e의 형태로 쓰여질 때 로마 숫자를 사용함으로써 결정될 수있다. 문장에서 : "철 이온 (III)의 전하는 +3이다").
- 알루미늄 금속 이온을 함유 한 화합물의 예를 들어 보자. AlCl 화합물₃ Cl 이온의 전하가 -1이고 화합물에 3이 있음을 알기 때문에 Al 이온의 전하가 +3이어야합니다. 모든 이온의 0은 0과 같다. 따라서, Al의 산화수는 +3이다.
산소에 -2의 산화 수를 지정하십시오 (예외 제외). 에 가장 일부 경우에, 산소 원자는 -2의 산화 수를 갖는다. 그러나이 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.
- 산소가 원소 상태 인 경우 (O₂)의 산화수는 모든 원소 원자의 경우와 같이 0이다.
- 산소가 과산화물산화수는 -1입니다. 과산화물은 단순한 산소-산소 (또는 과산화물 음이온) 결합을 갖는 화합물의 종류입니다₂). 예를 들어, H 분자에서₂O₂ (과산화수소), 산소의 산화수 (및 그 전하)는 -1이다.
- 산소가 불소에 결합되면 산화수는 +2입니다. 자세한 내용은이 기사의 뒷부분에 나오는 불소 규칙을 읽으십시오.
산화수 +1을 수소에 할당합니다 (예외). 산소의 경우 수소의 산화 횟수는 예외적 인 경우가 있습니다. 일반적으로 수소의 산화 횟수는 +1입니다 (단, 수소가 원소 형태 인 H가 아닌 한)₂). 그러나, 특별한 소위 하이브리드 화합물의 경우, 수소의 산화수는 -1이다.
- 예를 들어, H 분자에서₂산소는 -2의 전하를 갖기 때문에 수소의 산화수는 +1이며 화합물의 전체 전하가 0이되기 위해서는 2 + 1 전하가 필요합니다.그러나, 하이브리드 형태의 수산화 나트륨, NaH에서, Na 이온은 +1의 전하를 갖기 때문에 수소의 산화수는 -1이고; 따라서, 화합물의 총 전하가 0이 되려면, 수소 전하 (및 그 산화수)는 -1과 같아야한다.
불소는 항상 -1의 산화수. 이미 언급했듯이 특정 원소의 산화 횟수는 여러 가지 이유로 다를 수 있습니다 (이는 금속 이온, 과산화물의 산소 원자 등입니다). 그러나 불소는 -1의 산화수를 가지며, 이것은 절대 변하지 않습니다. 이것은 불소가 가장 전기 음성적인 요소이기 때문입니다. 즉, 전자 중 하나를 제공 할 확률이 가장 낮고 다른 원소의 전자. 그래서 그의 책임은 변하지 않습니다.
화합물의 산화수는 그 화합물의 전하와 같은 것으로 간주하십시오. 화합물의 모든 원자의 산화수의 합은이 화합물의 전하와 같아야합니다. 예를 들어, 화합물이 하전되지 않은 경우, 모든 원자의 산화 수의 합은 0과 같아야합니다. 화합물이 다 원자 전하 이온 -1 인 경우, 산화 수의 합은 -1이어야한다.
- 이것은 당신이 일을 잘했는지 확인하는 좋은 방법입니다-당신의 화합물의 산화 수의 합이 당신의 화합물의 총 전하와 같지 않다면, 당신은 실수를했는지 확신 할 수 있습니다. 산화수를 측정 할 수 있습니다.

제 2 부 특정 규칙을 따르지 않는 원자의 산화수 결정

산화수 할당 규칙이없는 원자를 찾으십시오. 일부 원자의 경우 산화 수를 결정하는 데 특별한 규칙이 없습니다. 이전 단락에 원자가 나타나지 않고 전하가 확실하지 않은 경우 (예 : 더 큰 화합물의 일부이고 개별 전하가 제공되지 않은 경우) 제거로 진행하여 원자의 산화 수를 찾으십시오. 먼저, 화합물의 전체 전하량을 기준으로 관심있는 원자의 수를 결정하기 전에 화합물의 다른 원자 각각의 산화 수를 결정합니다.
- 예를 들어 Na 화합물에서₂SO₄황 (S)의 전하는 알려져 있지 않다. 우리가 말할 수있는 것은 그것의 전하가 원소 형태가 아니기 때문에 0과 다르다는 것이다. 산화 수를 결정하는이 대수적 방법을 적용하는 것이 좋습니다.
화합물의 다른 원소의 산화수를 구하십시오. 산화 수를 결정하기위한 화학적 규칙을 사용하여 화합물의 다른 원자의 산화 수를 찾으십시오. O, H 원자 등의 예외적 인 경우에주의하십시오.
- 이전 섹션에서 설명한 화학 규칙에 따라 Na 화합물에서₂SO₄ Na 이온은 +1의 전하 (따라서 산화수)를 가지며 산소 원자는 -2의 산화수를 갖는다.
각 원자마다, 그 수에 산화수를 곱하십시오. 관심있는 원자를 제외한 모든 원자의 산화 수를 알았으므로, 이들 원자 중 일부가 화합물에 두 번 이상 나타날 수 있다는 점을 고려해야합니다. 각 원자의 수치 계수 (화합물에서 원자의 화학 기호 뒤에 색인으로 표시)에 산화 수를 곱하십시오.
- Na 화합물에서₂SO₄우리는 Na의 2 개의 원자와 O의 4 개의 원자가 있다는 것을 알고 있습니다. 따라서 +1 (Na의 산화 수)에 2를 곱하여 2의 결과를 얻은 다음 -2 (수의 수)를 곱해야합니다 -8의 결과를 얻기 위해 O)를 4만큼 산화시킨다.
결과를 추가하십시오. 곱셈 결과를 더하여 산화수를 구합니다 없이 우리에게 관심있는 원자의 산화 수를 고려하십시오.
- Na의 예에서₂SO₄-6을 얻으려면 2와 -8을 추가해야했습니다.
화합물의 전하를 기준으로 미지의 산화수를 계산하십시오. 이제 간단한 대수 규칙을 사용하여 관심있는 산화 수를 찾는 데 필요한 모든 정보가 있습니다. 이전 단계의 결과와 알 수없는 산화 수의 결과가 화합물의 전체 전하와 동일한 식을 설정하십시오. 다시 말해 : (알려진 산화 횟수의 합) + (알려지지 않은 산화 횟수) = (화합물 전하).
- Na의 예를 들어 보면₂SO₄방법은 다음과 같습니다.
  - (알려진 산화 횟수의 합) + (알려지지 않은 산화 횟수) = (화합물 전하)
  - -6 + S = 0
  - S = 0 + 6
  - S = 6. S의 산화수는 6 Na 화합물에서₂SO₄.