화학 시험에 합격하는 방법

작가: Roger Morrison

창조 날짜: 3 구월 2021

업데이트 날짜: 1 칠월 2024

동영상: 단기간에 암기를 잘하는 법 | 7개월만에 의대 합격한 비법 (feat. 장기기억 강화)

콘텐츠

단계
Part 1 좋은 학습 습관 개발
2 부 원자 구조 이해
3 부 화학 반응 예측
파트 4 화학에서 수학 적용
파트 5 화학 언어 사용

이 글에서는 좋은 습관을 기르기 원자 구조 이해 화학 반응 예측 화학에서 수학 적용 화학 언어 사용

일반적인 화학 과정에서 성공하려면이 주제의 기본 사항을 이해하고 간단한 계산을 수행하고 계산기를 사용하여 더 복잡한 작업을 수행하고 실제로 다른 것을 배울 수 있어야합니다. 화학은 물질과 그 속성을 연구하는 과학입니다. 우리 주변의 모든 것은 화학과 관련이 있습니다. 마시는 물과 호흡하는 공기 속성과 같이 매우 자연스럽게 생각할 수있는 가장 기본적인 것들조차도 있습니다. 원자 수준에서도 주변 세계를 이해하는 데있어 새로운 지식을 유지하십시오. 화학과의 첫 접촉은 도전적이고 흥미로울 수 있습니다.

단계

Part 1 좋은 학습 습관 개발

선생님을 배우십시오. 화학 수업에서 성공하고 수업에서 더 좋은 성적을 얻으려면 시간을내어 선생님을 만나서 이해하지 못하는 것을 공유하십시오.
- 많은 교사들이 학습 안내서를 가지고 있으며 필요할 때 학교 밖에서 학습자를 기꺼이받습니다.
스터디 그룹을 구성하거나 참여하십시오. 화학 과정이 매우 복잡하다고 부끄러워하지 마십시오. 이것은 거의 모든 사람에게 어려운 주제입니다.
- 그룹에 가입하면 일부 회원이 다른 회원보다 코스의 일부를 더 쉽게 찾거나 학습 방법을 모든 사람과 공유 할 수 있습니다. 과제를 나누십시오.
장을 읽으십시오. 화학 교과서가 항상 가장 흥미로운 책은 아닙니다. 그럼에도 불구하고, 주어진 고전을 읽고 이해하지 못하는 부분을 강조해야합니다. 이해하지 못하는 질문이나 개념 목록을 작성하십시오.
- 이해하기 어려운 부분을 다시 읽으십시오. 그래도 이해하지 못하면 학습 그룹, 교사 또는 조교와상의하십시오.
설문 조사 질문에 답변하십시오. 공부하는 모든 문서에 압도 당했다는 느낌이 들더라도 생각보다 더 많은 개념을 암기했을 수 있습니다. 장 끝에 나오는 질문에 답하십시오.
- 대부분의 교과서는 정답을 찾는 방법에 대한 다른 정보를 제공합니다. 이를 통해 추론에서 놓친 내용을 볼 수 있습니다.
다이어그램, 그림 및 표를 검사하십시오. 기억해야 할 주요 요소를 더 잘 이해하는 데 도움이되는 시각 자료를 교과서에 자주 보게됩니다.
- 함께 제공되는 사진과 캡션을 자세히보십시오. 이는 일부 개념을 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다.
코스 등록 허가를 요청하십시오. 노트에는 필기를하기가 어렵고, 동시에 칠판에 쓰여진 내용, 특히 화학과 같은 복잡한 과정을 살펴보십시오.
오래된 증거와 오래된 매뉴얼을 사용하십시오. 대부분의 학교에서는 학습자가 시험 준비에 도움이되는 구 시험에 대한 합법성을 가질 수 있습니다.
- 단순히 답을 암기하지 마십시오. 화학에서 동일한 용어에 대해 다른 용어로 대답하려면 개념을 이해해야합니다.
온라인 도움말 자료를 확인하십시오. 해당 기관의 화학 부서에서 제공하는 모든 링크 또는 온라인 리소스를 확인하십시오.

2 부 원자 구조 이해

가장 기본적인 구조로 시작하십시오. 화학 시험에 합격하려면 물질 또는 질량이있는 모든 것을 구성하는 기본 요소를 이해해야합니다.
- 화학 분야에서 가장 근본적인 요소 인 라톰 (latome)의 구조를 이해하는 것이이 분야를 이해하는 첫 번째 단계입니다. 수업에서 다룰 모든 주제는이 기본 정보의 확장입니다. 원자 화학을 이해하는 데 필요한 시간을 가지십시오.
datome 개념을 이해하십시오. Latome은 가스와 같이 우리가 항상 볼 수없는 것을 포함하여 모든 물질 중에서 가장 작은 구성 요소로 간주됩니다. 그러나, 작은 원자조차도 그 구조를 구성하는 더 작은 입자로 구성됩니다.
- 원자는 중성자, 양성자 및 전자로 구성됩니다. latome의 중심은 핵이라고하며, 이것은 중성자와 양성자로 구성됩니다. 전자는 행성이 태양을 중심으로 회전 할 때와 마찬가지로, 격자를 중심으로 인력이되는 입자입니다.
- 원자의 크기는 엄청나게 작지만 비교해 보려면 가장 큰 경기장을 생각하십시오. 이 단계를 원자로 생각하면 핵은 들판 중앙에 위치한 완두콩만큼 클 것입니다.
요소의 원자 구조를 이해합니다. 용어 요소 는 다른 기본 요소로 분해 될 수없고 가장 간단한 형태 인 자연 발생 물질로 정의됩니다. 요소는 데이 톰으로 구성됩니다.
- 원소에 존재하는 원자는 모두 같습니다. 이것은 원자 구조에서 각 원소가 알려져 있고 고유 한 수의 중성자와 양성자를 가지고 있음을 의미합니다.
커널에 대해 자세히 알아보십시오. 핵에있는 중성자는 중성 전하를 띤다. 반면에 양성자는 양전하를 띤다. 원소의 원자 번호는 정확히 핵에 존재하는 양성자의 수에 해당합니다.
- 요소의 양성자 수를 알기 위해 수학적 계산을 수행 할 필요는 없습니다. 이 값은 주기율표에서 각 요소의 각 상자 상단에 표시됩니다.
핵의 중성자 수를 계산하십시오. 이를 위해 주기율표에 제공된 정보를 사용할 수 있습니다. 각 원소의 원자 수는 핵의 양성자 수와 같습니다.
- 원자 질량은 주기율표의 각 상자에 표시되며 맨 아래 요소 이름 바로 아래에 있습니다.
- 핵에는 양성자와 중성자 만 있다는 것을 기억하십시오. 주기율표를 사용하면 화학 원소의 양성자 수와 원자 질량을 알 수 있습니다.
- 이 시점에서 계산은 매우 간단합니다. 원자 질량에서 양성자의 수를 빼기 만하면 해당 원소의 latome 핵에있는 중성자의 수를 찾을 수 있습니다.
전자 수를 결정하십시오. 반대 요소가 옳다는 것을 기억하십시오. 전자는 행성이 태양을 중심으로 회전하는 것처럼 핵을 중심으로 회전하는 음전하 입자입니다. 핵으로 끌어 당겨지는 전자 (음전하를 가진)의 수는 핵에 존재하는 양성자 (양전하를 가진)의 수에 달려 있습니다.
- latome의 총 충전량은 0이므로 모든 양전하와 음전하의 균형을 유지해야합니다. 이러한 이유로, 전자의 수는 양성자의 수와 동일하다.
주기율표를 준수하십시오. 화학 원소의 특성을 이해하는 데 어려움이있는 경우, 시간표에 나와있는 모든 정보를 검토하십시오. 가장 중요한 것은 차트를주의 깊게 연구하십시오.
- 이 차트를 이해하는 것은 화학 클래스의 첫 번째 부분의 성공에 필수적입니다.
- 주기율표는 요소로만 구성됩니다. 각 두 개는 하나 또는 두 개의 기호로 표시됩니다. 기호는 요소를 고유하게 식별합니다. 예를 들어, 기호 나 항상 나트륨 latome을 의미합니다. 화학 원소의 전체 이름은 일반적으로 기호로 표시됩니다.
- 기호의 원자 번호는 위에 인쇄 된 숫자로 표시됩니다. 원자 번호는 핵의 양성자 수와 같습니다.
- 기호 아래의 숫자는 원자 질량에 해당합니다. 이것을 잊지 마십시오 : 원자의 질량 수는 핵에 포함 된 양성자와 중성자의 합과 같습니다.
주기율표를 해석하십시오. 주기율표에는 각 열의 색상과 왼쪽에서 오른쪽으로, 위에서 아래로 요소의 위치를 포함하여 많은 정보가 있습니다.

3 부 화학 반응 예측

화학 방정식의 균형을 잡습니다. 화학에서는 원소가 서로 어떻게 반응하는지 예측해야합니다. 즉, 화학 반응의 균형을 맞출 수 있어야합니다.
- 화학 방정식에서 시약은 왼쪽에 위치하고, 반응 생성물을 나타내는 오른쪽을 가리키는 화살표가옵니다. 그리고 방정식의 각 변에있는 요소는 균형을 이루어야합니다.
- 예를 들어, 시약 1 + 시약 2 → 제품 1 + 제품 2입니다.
- 주석 기호가 Sn 인 예제입니다. 기체 형태 (H2)의 이산화 주석 (SnO2)과 수소를 결합합니다. 방정식은 SnO2 + H2 → Sn + H2O입니다.
- 그러나 시약의 양이 제품의 양과 같지 않기 때문에이 방정식은 균형이 맞지 않습니다. 반응의 오른쪽보다 왼쪽에 산소 원자가 하나 더 있습니다.
- 간단한 수학적 계산을 사용하면 왼쪽에 두 개의 수소 단위를 배치하고 오른쪽에 두 개의 물 분자를 배치하여 방정식의 균형을 맞출 수 있습니다. 일단 평형화 된 반응은 SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O이다.
방정식을 다르게 생각하십시오. 화학 반응의 균형을 맞추는 데 어려움이 있다면, 레시피의 어떤 부분을 상상해보십시오. 그러나 레시피의 최종 결과물을 다소 얻도록 조정해야합니다.
- 방정식은 방정식의 왼쪽에있는 성분을 제공하지만 복용량에 대한 정보는 제공하지 않습니다. 그러나 방정식을 통해 제품으로 얻을 수있는 것을 알 수 있으며 항상 수량을 생략합니다. 그리고 당신은 그들을 찾아야 할 것입니다.
- 항상 위의 예 (SnO2 + H2 → Sn + H2O의 예)를 사용하여이 반응 (또는 레시피 공식)이 작동하지 않는 이유를 고려하십시오. 수소의 양 (H2)과 마찬가지로 방정식의 양쪽에있는 주석 (Sn)의 양은 같습니다. 그러나 왼쪽에는 2 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에는 1 개만 있습니다.
- 방정식의 오른쪽을 바꾸어 두 분자의 H2O (2 H2O)가 있음을 나타냅니다. 앞의 2 번 H2O 이 분자의 모든 원자가 이제 두 배가됨을 의미합니다. 이제 산소의 양이 균형을 이루지 만 수소의 양은 균형이 맞지 않습니다. 오른쪽에는 왼쪽보다 더 많은 수소가 있기 때문입니다. 따라서 방정식의 왼쪽으로 돌아 가야합니다. H2 성분의 양을 수정하고 H2 앞에 계수 2를 배치하여 두 배로 늘립니다.
- 그리고 여기 여러분은 방정식의 양변에 모든 성분의 양을 균형있게 맞 춥니 다. 레시피의 성분은 얻은 제품과 동일합니다 (따라서 균형이 잡 힙니다).
균형 방정식에 더 자세한 내용을 추가하십시오. 화학에서는 원소의 물리적 상태를 나타내는 기호를 추가하는 방법을 배웁니다. 편지 에스 문자, 고체를 상징 g 가스와 문자에 사용됩니다 리터 액체를 나타냅니다.
반응 중에 발생하는 변화를 식별하십시오. 화학 반응은 먼저 기본 요소 또는 시약이라는 이미 결합 된 요소에 영향을줍니다. 둘 이상의 시약의 조합은 하나 이상의 생성물로 이어진다.
- 화학 시험에 합격하려면 시약, 제품과 관련된 방정식을 풀고 그 행동에 영향을 미치는 다른 요인을 고려해야합니다.
다양한 유형의 반응을 연구하십시오. 화학 반응은 단순한 성분 조합을 넘어서는 많은 요인 때문에 발생합니다.
- 화학에서 연구되고 알아야 할 일반적인 반응은 다음과 같습니다. 합성 반응, 치환, 산성 염기성 반응, 산화, 연소, 가수 분해, 분해, 복분해 및 이성체 화.
- 화학 수업 중에 교사는 프로그램에 따라 다른 유형의 반응을 제시 할 수도 있습니다. 분명히 고등학교 화학 프로그램은 대학에서 가르치는 프로그램만큼 상세하지 않을 것입니다.
사용 가능한 모든 리소스를 사용하십시오. 클래스에서 해결 된 각 피드백 유형의 차이점을 인식 할 수 있어야합니다. 이러한 개념을 이해하기 위해 필요한 모든 학습 자료를 사용하고 수업 시간에 질문하는 것을 망설이지 마십시오.
- 반응의 차이는 때때로 학습자에게 혼란을 야기 할 수 있으며 화학 반응 중에 발생하는 다양한 메커니즘을 이해하는 것이 전체 과정에서 가장 복잡한 부분이 될 수 있습니다.
화학적 반응을 논리적으로 이해합니다. 프로세스를 기존보다 더 복잡하게 만들지 말고 일반적인 용어로 혼동하십시오. 공부할 모든 반응에서 무언가를 다른 것으로 바꾸면됩니다.
- 예를 들어, 두 분자의 수소와 산소 분자를 결합하면 물을 얻는다는 것을 이미 알고 있습니다. 따라서 냄비에 물을 부어 불에 넣으면 무언가가 바뀝니다. 실제로 화학 반응을 일으켰습니다. 냉동실에 물을 넣으면 무언가가 발생합니다. 요컨대, 초기 시약의 상태를 변화시키는 요인을 소개했으며 우리의 경우에는 물입니다.
- 마스터 할 때까지 각 반응 범주를 하나씩 다시 작성한 후 다음 반응으로 넘어갑니다. 반응을 일으키는 에너지 원과 발생하는 주요 변화에 중점을 둡니다.
- 이러한 개념을 이해하지 못하면 이해하지 못하는 모든 것을 목록으로 작성하여 선생님, 학습 그룹 또는 화학에 능숙한 사람과 논의하십시오.

파트 4 화학에서 수학 적용

기본 계산 순서를 배웁니다. 화학에서는 때때로 매우 상세한 계산이 필요하지만 다른 경우에는 기본 작업으로 충분합니다. 그러나 방정식을 완성하고 풀기 위해서는 정확한 연산 순서를 알아야합니다.
- 약어를 매우 간단하게 암기하십시오. 학생들은 다른 개념을 사용하여 특정 개념을 암기하며 수학 연산의 순서도 예외는 아닙니다. PEMDAS (어쩌면 My Last AS라는 문구에서 파생 됨)라는 이름으로 수학 연산을 수행 할 순서를 쉽게 기억할 수 있습니다. 각 단어의 첫 글자는 각 작업의 순서를 나타냅니다. 먼저 괄호로 묶은 다음 전시자, 곱셈, 나눗셈, 덧셈 및 뺄셈의 모든 작업을 수행하십시오.
- PEMDAS라는 이름으로 표시된 조작 순서에 따라이 표현식 3 + 2 x 2 x 6 = ___에 대한 계산을 수행하십시오. 해결책은 15입니다.
매우 큰 값을 반올림하는 방법에 대해 알아보십시오. 반올림 숫자는 화학에서는 흔하지 않지만 때로는 복잡한 수학 방정식에 대한 솔루션이 너무 길어서 작성하기가 어렵습니다. 답을 반올림해야하는지 알기 위해 진행중인 연습의 지시 사항을주의 깊게 읽으십시오.
- 반올림 또는 내릴 때 배우십시오. 숫자 순서에서 다음 자리가 4보다 작거나 같으면 내림합니다. 그리고 5보다 크거나 같은 경우 다음 숫자로 올림하십시오. 이 숫자 6, 66 666 666 666 666을 예로 들어 봅시다. 소수점 둘째 자리로 구부려 야한다고 가정 해 봅시다. 답은 6.67입니다.
절대 가치의 개념을 이해하십시오. 화학에서 일부 숫자는 실제 수학적 값이 아닌 절대 값이라고합니다. 실수 x의 절대 값은이 숫자 x와 0 사이의 거리입니다.
- 다시 말해, 더 이상 숫자의 부호 (양수 또는 음수)를 고려할 필요가 없지만 거리는 0입니다. 예를 들어 -20의 절대 값은 20입니다.
허용되는 측정 단위를 숙지하십시오. 다음은 몇 가지 예입니다.
- 재료의 양은 몰 (mol)로 표시됩니다.
- 온도는 섭씨 (° C), 화씨 (° F) 또는 켈빈 (° K)으로 표시됩니다.
- 질량은 그램 (g), 킬로그램 (kg) 또는 밀리그램 (mg)으로 표시됩니다.
- 부피와 액체는 리터 (l) 또는 밀리리터 (ml)로 표시됩니다.
한 측정 스케일에서 다른 측정 스케일로 값을 변환하는 방법에 대해 알아보십시오. 화학 시험에 합격하려면 허용 된 스케일에서 다른 스케일로 일부 변환을 수행 할 수 있어야합니다. 예를 들어 한 온도 측정에서 다른 온도 측정으로 이동하여 킬로그램을 파운드로 또는 리터를 유체 온스로 변환해야 할 수 있습니다.
- 때로는 원래 단위와 다른 측정 단위로 문제의 해결책을 제시하라는 요청을받을 수도 있습니다. 예를 들어 값이 섭씨 인 온도 방정식을 풀어야하지만 최종 답변은 켈빈이어야한다고 가정합니다.
- 켈빈은 화학 반응에 자주 사용되는 온도 측정에 대한 국제 표준입니다. 섭씨에서 켈빈 도로 또는 화씨로 연습하십시오.
운동을하면서 시간을 보내십시오. 수업 시간에 여러 개념을 연구 할 때 시간 단위를 사용하여 한 시스템에서 다른 시스템으로 측정 단위를 변환하는 방법을 배우십시오.
농도를 계산하는 방법을 배우십시오. 백분율, 비율 및 비율에 대한 기본 지식을 심화하십시오.
영양 레이블로 연습하십시오. 화학 시험에 합격하려면 비율, 백분율, 비율 및 역수를 쉽게 계산할 수 있어야합니다. 이러한 개념을 잘 이해하지 못하면 영양 표시와 같이 매우 일반적인 다른 측정 단위로 훈련해야합니다.
- 모든 식품의 영양 표시를 확인하십시오. 서빙 당 칼로리, 일일 권장 섭취량, 총 지방 함량, 지방 칼로리 비율, 총 탄수화물 함량 및 다양한 유형의 탄수화물의 분류를 찾을 수 있습니다. 다른 범주의 값에서 분모로 다른 백분율을 계산하는 방법에 대해 알아 봅니다.
- 예를 들어, 제품의 총 지방량에 대한 단일 불포화 지방량을 계산합니다. 값을 백분율로 변환하십시오. 서빙 당 칼로리 수와 패키지의 일부 양을 사용하여 제품의 칼로리 수를 계산하십시오. 포장 된 제품의 절반에 존재하는 나트륨의 양을 계산하십시오.
- 사용하는 측정 단위에 관계없이 이러한 변환을 학습하면 측정 단위를 리터당 몰, 그램 당 몰 등과 같은 화학량으로 쉽게 변환 할 수 있습니다.
아보가드로 수를 사용하는 방법을 배웁니다. 이 상수는 두더지에 포함 된 분자, 데이 톰 또는 입자의 수를 나타냅니다. Avogadro의 수는 6,022 x 1023입니다.
- 예를 들어, 0.450 몰의 Fe에 몇 개의 데이 톰이 있습니까? 답은 0.450 x 6 022 x 1023입니다.
당근을 생각하십시오. 화학 문제에 아보가드로 수를 적용하는 데 어려움이 있다면 원자, 분자 또는 입자보다는 당근을 생각하십시오. 12 개에 몇 개의 당근이 있습니까? 12 개에는 12 개의 원소가 있으므로 12 개에 12 개의 당근이 있습니다.
- 이제이 질문에 대답하십시오 : 두더지에 몇 개의 당근이 있습니까? 12를 곱하는 대신 Avogadro의 수를 사용하십시오. 두더지에는 6,022 x 1,023 개의 코어가 있습니다.
- Avogadro의 수는 화학적 양 (몰 수)을 많은 물체 (원자, 분자, 입자 또는 당근)로 변환하는 데 사용됩니다.
- 원소의 몰수를 아는 경우, 아보가드로 상수에 해당 몰수를 곱하여이 양의 물질에 존재하는 분자, 원자 또는 입자의 수를 알 수 있습니다.
- 화학 시험을 통과하기 위해 입자를 몰로 변환하는 방법을 이해하는 것이 중요합니다. 비율과 백분율을 계산하려면 몰 변환을 수행해야합니다. 즉, 다른 단위와 비교하여 몰로 표현 된 요소의 양을 알아야합니다.
어금니의 개념을 이해하려고 노력하십시오. 액체 매질에 용해 된 물질의 몰수를 고려하십시오. 이것은 몰비 (molarity), 즉 리터당 몰로 표시되는 화학 종의 비율이기 때문에 이해해야 할 매우 중요한 예입니다.
- 화학에서, 몰 농도는 액체 매질에 함유 된 물질의 양 또는 액체 용액에 함유 된 용질의 양을 표현하는데 사용된다. 용질의 몰 수를 용액의 부피 (리터)로 나누어 몰 농도를 계산할 수 있습니다. 측정 단위는 리터당 몰 (mol / l)입니다.
- 밀도를 계산하십시오. 밀도는 또한 화학에서 일반적으로 사용되는 측정입니다. 화학 물질의 단위 부피당 질량을 나타냅니다. 여기서 가장 일반적인 측정 단위는 리터 / 그램 (g / l) 또는 입방 센티미터 / 그램 (g / cm3)입니다.
방정식을 실험식으로 줄이십시오. 다시 말해, 방정식을 가장 간단한 형태로 줄이지 않으면 방정식의 최종 해는 잘못된 것으로 간주됩니다.
- 이 유형의 설명은 분자를 구성하는 화학 원소 사이의 정확한 비율을 나타 내기 때문에 분자식에는 적용되지 않습니다.
분자식의 개념을 이해하십시오. 분자식을 분자의 조성을 정확하게 표현하기 때문에 분자식을 가장 단순한 형태 또는 실험식으로 줄일 필요가 없습니다.
- 신체의 분자식을 작성하는 것은 화학 원소의 약어와 분자 내 각 원소의 수 원자를 사용하는 것입니다.
- 물의 분자식 H2O를 가정 해 봅시다. 각각의 물 분자는 2 개의 수소 원자 및 1 개의 산소 원자로 형성된다. Lacetaminophen, C8H9NO2의 분자식으로 동일하게 시도하십시오. 실제로 모든 화합물은 분자식으로 표시됩니다.
화학량 론에 대해 자세히 알아보십시오. 아마이 용어를 만날 것입니다. 화학 양론은 수학 공식을 사용한 화학 반응의 정량적 비율에 대한 연구입니다. 화학량 론 (화학에 적용되는 수학)에서 원소와 화합물의 값은 일반적으로 몰, 몰 백분율, 리터당 몰 또는 킬로그램 당 몰로 표시됩니다.
- 가장 일반적인 수학적 연산 중 하나는 그램을 몰로 변환하는 것입니다. 일반적으로 그램으로 표시되는 원소의 원자 질량 단위는이 물질의 1 몰에 해당합니다. 예를 들어, 칼슘 latome 질량은 40 원자 질량 단위입니다. 따라서 40g의 칼슘은 1 몰의 칼슘과 같습니다.
교사에게 추가 운동을 요청하십시오. 수학 방정식과 변환에 문제가 있으면 교사와 상담하십시오. 사용 된 모든 개념을 명확하게 이해할 때까지 더 많은 연습을 해보라고 요청하십시오.

파트 5 화학 언어 사용

Lewis의 구조를 인식하십시오. Lewis 공식이라고도하는 이러한 구조는 원자의 외부 층에서 그룹화 된 전자와 단일 전자를 나타 내기 위해 점을 사용하는 그래픽 표현입니다.
- 이러한 구조는 간단한 다이어그램을 그리고 여러 원소가 원자 또는 분자에서 공유하는 공유 결합과 같은 결합을 식별하는 데 매우 유용합니다.
loctet 규칙을 배우십시오. Lewis의 구조는이 규칙을 기반으로하며, 이는 외부 층에 정확히 8 개의 전자가 포함되어있을 때 원자가 안정적임을 나타냅니다. 이 규칙을 제외하고 수소는 외부 층에 2 개의 전자가있는 것으로 간주됩니다.
루이스 구조를 그립니다. 이 구조는 일련의 점으로 둘러싸인 요소의 기호로 표시됩니다. 그것이 영화의 캡처 된 정지 이미지라고 상상해보십시오. 우리는 핵 주위를 중력에 두는 전자 대신에 주어진 순간에 그들의 위치를 나타냅니다.
- 루이스 구조는 가장 안정적인 전자 배열, 다른 화학 원소와의 연결 위치를 시각화 할 수 있습니다. 또한 결합 강도에 대한 정보를 제공합니다 (예 : 공유 결합인지 이중 결합인지).
- 바이트 규칙을 고려하여 Lewis 탄소 구조 (C)를 그리십시오. 이제 latome의 양쪽 (위, 아래, 왼쪽 및 오른쪽)에 2 개의 점을 배치하십시오. 이제 각 점 쌍의 다른쪽에 H, 수소 latome 기호를 쓰십시오. 이 루이스 구조는 4 개의 수소 원자로 둘러싸인 탄소 원자를 나타낸다. 전자가 공유 결합에 의해 연결될 때, 이는 탄소가 각각의 수소 원자와 전자를 공유한다는 것을 의미하며 이는 또한 수소에도 적용된다.
- 이 예의 분자식은 CH4, 메탄의 분자식이다.
결합에 따라 전자를 배열하는 방법을 배우십시오. 루이스 구조는 화학 결합의 단순한 시각적 표현입니다.
- 화학 결합 및 루이스 공식에 대한 특정 개념을 이해하지 못하면 교사 또는 연구 그룹과 논의하십시오.
화합물의 이름을 지정하는 방법에 대해 알아보십시오. 화학에는 명명법에 관한 자체 규칙이 있습니다. 화합물에서 발생하는 반응의 유형, 외부 층으로의 전자의 손실 또는 첨가, 및 화합물의 안정성 또는 불안정성은 화학 화합물의 명칭을 가능하게하는 요인이다.
화학의 명명법을 과소 평가하지 마십시오. 대부분의 경우 화학의 첫 번째 장은 명명법에 중점을 둡니다. 종종 화합물을 잘못 식별하면 검토에 실패 할 수 있습니다.
- 가능하면 코스를 시작하기 전에 화합물 이름을 지정하는 방법을 배우십시오. 온라인으로 가이드를 구매하거나 리소스를 참조 할 수 있습니다.
위첨자와 아래 첨자의 숫자의 의미를 이해합니다. 시험에 합격하려면이 숫자의 의미를 이해하는 것이 중요합니다.
- 위첨자에 표시된 숫자는 주기율표에 나타나는 패턴을 따르며 화학 원소 또는 화합물의 총 전하를 나타냅니다. 주기율표를 반복하면 동일한 세로 열 (그룹)을 따라 배열 된 요소가 지수별로 동일한 숫자를 공유 함을 알 수 있습니다.
- 들여 쓰기 된 숫자는 화합물의 일부로 식별 된 각 원소의 양을 결정하는 데 사용됩니다. 위에서 언급 한 바와 같이, 분자 H2O의 지수 2는 2 개의 수소 원자가 있음을 나타낸다.
원자가 서로 어떻게 반응하는지 알아보십시오. 화학에 사용 된 명명법의 일부에는 특정 유형의 반응으로 인한 생성물의 명명에 대한 특정 규칙이 포함됩니다.
- 이들 반응 중 하나는 산화-환원 반응이다. 이것은 전자가 획득되거나 손실되는 반응입니다.
- 독소 환원 반응 중에 발생하는 메커니즘을 기억하려면 이름을 기억하십시오. RROO. 그것을 기억하는 간단한 방법입니다 산화제를 얻는 동안 흡진기가 전자를 만든다.
단서의 숫자를 사용하여 중성 분자를 얻으십시오. 과학자들은 단서를 사용하여 화합물의 결정적인 분자식을 식별하며, 이는 또한 화합물이 중성 전하로 안정적이라는 것을 나타냅니다.
- 안정적인 전자 구성에 도달하려면 동일한 강도의 음이온 (음이온)으로 양이온 (양이온)을 보상해야합니다. 참가 업체는 부하를 나타냅니다.
- 예를 들어, 사자 마그네슘은 +2의 양전하를 가지며 사자 질소는 -3의 음전하를가집니다. 숫자 +2와 -3은 위첨자에 배치해야합니다. 두 원소를 적절히 결합하여 중성 분자를 얻기 위해서는 2 개의 질소 원자에 3 개의 마그네슘 원자를 사용해야합니다.
- 따라서 수득 된 분자는 Mg3N2이다.
그들의 위치에서 음이온과 양이온을 확인하십시오. 주기율표에서 첫 번째 그룹에 속하는 원소는 알칼리 금속으로 간주되며 +1의 양전하를 갖습니다. 나트륨 (Na +) 및 리튬 (Li +)이 예입니다.
- 알칼리 토금속은 제 2 그룹의 일부이며, 마그네슘 (Mg2 +) 및 바륨 (Ba2 +)과 같은 2+ 양이온을 형성한다.
- 주기율표의 일곱 번째 열에 속하는 화학 원소는 할로겐 계열을 구성하고 염소 (Cl-) 및 liode (I-)와 같은 음전하로 음이온을 형성합니다.
가장 일반적인 양이온과 음이온을 인식합니다. 화학 시험에 성공하려면 지수의 숫자가 변하지 않는 요소 그룹의 명명법을 가능한 한 많이 알아야합니다.
- 즉, 마그네슘은 항상 Mg로 표시되며 항상 +2 양전하를 갖습니다.
정보로 자신을 압도하지 마십시오. 상이한 화학 반응, 전자 교환 및 원소 또는 화합물의 전하 변화에 대한 모든 상세 정보를 이해하고 기억하는 것은 쉽지 않다.
- 설명적인 용어로 이해하지 못하는 주제를 표현하십시오. 예를 들어, 산화 반응을 이해하지 못하거나 원소가 음전하와 양전하를 결합하는 방법을 이해하지 못한다면 그렇게하십시오. 자신에게 문제가되는 개념과 개념을 명확하게 표현하면 사물을 많이 제어 할 수 있습니다.
선생님을 정기적으로 만나십시오. 이해하지 못하는 주제 목록을 작성하고 교사에게 도움을 요청하십시오. 더 복잡하고 이해하기 어려운 교실 개념에 들어가기 전에 복잡한 개념을 동화 할 수있는 기회입니다.
새로운 언어를 배우고 있다고 스스로에게 말하십시오. 전하, 분자 내의 원자 수 및 분자 사이에 형성된 결합은 화학 언어의 일부임을 나타내는 수식을 이해하십시오. 그것은 화학 반응 중에 발생하는 다른 변형을 그래픽으로 표현하고 글로 표현하는 방법입니다.
- 육안으로 모든 메커니즘을 관찰 할 수 있다면 화학을 이해하는 것이 훨씬 쉬울 것입니다. 그러나 화학 반응에서 현상을 설명하는 데 사용되는 용어와 반응 메커니즘을 이해하려고 노력해야합니다.
- 화학 수업을 이해하는 데 어려움이 있다면 혼자가 아님을 알아야합니다. 그러나 속지 마십시오. 선생님과 이야기하고, 그룹에서 공부하고, 선생님의 조교에게 연락하거나, 화학에 능숙한 사람에게 도움을 요청하십시오. 전체 과정을 배울 수는 있지만 특정 장을 더 잘 이해하기 위해 설명 할 수 있도록 도움을 요청하는 것이 좋습니다.